氯气制法与氯离子的检验 |
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| 知识点详情 | ||||||||||||||||||
氯气制法与氯离子的检验知识点包括实验室制取、收集氯气、氯气的工业制备、氯离子的检验等部分，有关氯气制法与氯离子的检验的详情如下： 实验室制取、收集氯气1.反应原理
离子方程式
2．实验室制取、收集氯气的装置
3．氯气制取过程中的四注意 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。 氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业) 化学方程式：
离子方程式：
(2)电解熔融的氯化钠
氯离子的检验实验 向三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各加入几滴AgNO3溶液。观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸，观察发生的变化。
【结论】Cl-的检验方法：先在被检验的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加AgNO3溶液，如产生白色沉淀，可判断溶液中含有Cl- |
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| 典型例题 | ||||||||||||||||||
【第1题】
实验室制备 A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 【第2题】
在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是( )
A.A B.B C.C D.D 【第3题】
检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是( ) A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 【第4题】
实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。 （2）C中盛有饱和食盐水，其作用是 ，装置D的作用 。 （6）H中盛有NaOH溶液，其作用是 ，发生反应的化学方程式为 。 【第5题】
已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( )
A.①和② B.② C.②和③ D.②③④ 【第6题】
实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡(SnCl4)。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下： Sn(s)＋2Cl2(g)===SnCl4(l)ΔH＝－511 kJ·mol－1
可能用到的有关数据如下：
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。 回答下列问题： (1)a管的作用是_________________________________________。 (2)A中反应的离子方程式是________________________________。 (3)D的作用是________________________________________________。 (4)E中冷却水的作用是___________________________________。 (5)尾气处理时，可选用的装置是________(填标号)。
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、
时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入
粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是( )
