物质的转化

物质的转化知识点包括单质、氧化物、酸、碱、盐的性质、物质的转化关系等部分，有关物质的转化的详情如下：

单质、氧化物、酸、碱、盐的性质

（1）金属单质(以Fe为例)的通性

（2）氧化物(以CO₂、CaO为例)的通性

（3）酸的通性(以稀盐酸为例)

（4）碱的通性[以Ca(OH)₂为例]

（5）盐的通性(以Na₂CO₃为例)

物质的转化关系

（1）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系

【特别注意】

①S燃烧不能直接生成SO₃而是生成SO₂。

②Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃与H₂O不反应，不能直接转化为Al(OH)₃、H₂SiO₃、Fe(OH)₃

③NH₃催化氧化不能直接生成NO₂。

④Fe与Cl₂反应不能生成FeCl₂。

⑤Fe与H^＋、Cu^2＋、S、I₂反应不能生成Fe^3＋。

（2）化学反应的基本类型

根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：

①化合反应:A+B=AB;

②分解反应:AB=A+B;

③置换反应:AB+C=A+CB;

④复分解反应:AB+CD=AD+CB。

【特别注意】

(1)金属与盐溶液发生置换反应的条件一般是金属活动性顺序表中位置在前面的金属可以置换出位置在后面的金属。

(2)酸、碱、盐之间的反应要注意反应条件,如碱与盐、盐与盐反应的条件为反应物均可溶、产物之一为沉淀。

（3）物质间转化的应用

1）物质的制备：从上述转化关系我们可以找到制备某种物质的可能方法。

①酸的制备：酸性氧化物与水反应、盐与另一种酸反应

②碱的制备：碱性氧化物与水反应、盐与另一种碱反应

③盐的制备：金属单质与非金属单质反应、酸性氧化物与碱性氧化物反应、盐与盐反应、酸与盐反应、碱与盐反应

2）工业上物质的制备方法选择因素：要从反应的可能性、原料来源、成本高低、设备要求等方面来选择物质制备的适宜方法。