铝及其重要化合物 |
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| 知识点详情 | ||||
铝及其重要化合物知识点包括铝的物理性质、铝的化学性质、铝的制备及用途、铝的重要化合物等部分，有关铝及其重要化合物的详情如下： 铝的物理性质
铝的化学性质
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
铝的制备及用途
铝的重要化合物1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为
②受热分解： (3)制备 ①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4。 ②向NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3。 ③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合： 3AlO2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 3．常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。但Al(OH)3胶体无强氧化性，不能杀菌消毒。 |
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| 典型例题 | ||||
【第1题】
相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸，分别与足量铝反应，生成的H2在相同条件下的体积之比为( ) A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.3∶2 【第2题】
用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3 A.①⑥③ B.①③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③ 【第3题】
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol ·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积之比为1∶2,则加人的铝粉的质量为 A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g 【第4题】
铝作为一种特殊的金属，既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2，就铝的这些特性回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。 【第5题】
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
回答下列问题： (1)写出反应1的化学方程式__________________________________。 (2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为 ________________________________。 (3)电解制铝的化学方程式是____________________。 |
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