原子结构与元素的性质

关于碱金属单质的下列叙述中，正确的是（   ）

A.从锂→铯密度逐渐增大

B.在钠、钾、铯三种单质中铯的熔点最低

C.铷的密度比钾大，熔点比钾高

D.金属钫的熔点比金属钠的熔点高

关于碱金属单质的性质叙述错误的（   ）

A.都能够在空气中燃烧

B.都能够与水剧烈反应

C.都是柔软的银白色金属（铯略带金色）

D.都可以保存在煤油中

以下各项叙述中错误的是（   ）

A.原子半径由小到大的顺序是

B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小

C.碱金属单质的密度比较为

D.碱金属离子的氧化性比较为

关于碱金属元素的表述正确的是（   ）

A.碱金属是对应周期中金属性最强的元素

B.从上至下单质氧化性逐渐减弱

C.Li、Na、K单质均应保存在煤油中

D.Li、Na、K燃烧均生成过氧化物

试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是（   ）

A.碳酸铯比碳酸氢铯稳定

B.氢氧化铯是一种强碱

C.可能存在过氧化铯

D.铯在金属活动性顺序中排在钾后面

下列关于碱金属元素的叙述中错误的是（   ）

A.单质在空气中燃烧的产物中，碱金属元素均呈＋1价

B.单质都能与水反应生成氢气和碱

C.从锂到铯，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强

D.单质中锂的密度最小、的熔点最高

卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性，其性质递变性原因是（   ）

A.最外层电子数相同

B.都是双原子分子

C.电子层数不同

D.卤化氢中卤素都是一1价

下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（   ）

A.卤素单质与水反应的通式为

B.卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸

C.卤素单质都有颜色，都有毒

D.卤素最高价含氧酸的通式为

下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是（   ）

A.卤素单质的颜色从随相对分子质量增大而逐渐加深

B.HX都极易溶于水，HX热稳定性随X的核电荷数增加而增强

C.卤素单质与水反应均可用表示

D.离子的还原性依次为:，因此相对分子质量小的卤素单质均可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来

为探究同主族非金属元素性质的递变规律,某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置,其中A装置内可生成。

（1）甲同学的部分实验记录如下:B处棉花变成蓝色;C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。
①B处发生反应的化学方程式为__________。
②甲同学的结论是__________(填“正确”或“不正确”)的,理由是__________。
（2）乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置,用氯气先置换出溴,然后溴再与KI接触,以判断与KI能否发生反应。该设想是__________(填“合理”或“不合理”)的,原因是__________。
（3）丙同学在甲同学的实验结束后,取出C处的棉花,将其与另一个沾有淀粉—KI溶液的棉花(E)接触,发现E慢慢出现蓝色,结合甲的实验现象,他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律,你同意此种观点吗?__________(填“同意”或“不同意”),理由是__________。
（4）丁同学综合分析了前面几位同学的实验,认为若将沾有溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置,此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律,他提出此观点的依据是__________,预期的现象与结论是__________,相应反应的离子方程式为__________。

下列有关卤族元素的说法中，正确的是（   ）

A.原子半径:F＞Cl＞Br＞I

B.最外层电子数:F＞Cl＞Br＞I

C.熔、沸点:

D.热稳定性:HF＞HCl＞HBr＞HI

关于卤素的下列叙述中正确的是（   ）

A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合

B.卤素单质越活泼，其熔、沸点越高

C.卤素各单质都能和水剧烈反应

D.卤素单质都能与化合

下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是（  ）

A.F、Cl、Br、I原子半径依次增大

B.F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多

C. F、Cl、Br、I离子的还原性依次减弱

D.的氧化性逐渐减弱