化学反应速率

判断正误

(1)化学反应速率为0.8 mol·L^－1·s^－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L^－1。

(2)浓度、催化剂能改变活化分子的百分数。

(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。

(4)增大反应体系的压强，反应速率一定增大。

(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。

(6)对可逆反应FeCl₃＋3KSCN  Fe(SCN)₃＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快。

(7)已知反应①N₂＋3H₂  2NH₃　ΔH<0，反应②C＋CO₂2CO　ΔH>0，升温时，反应①速率增大，反应②速率减小。

某温度下，浓度都是1 mol·L^－1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经t min后，测得各物质的浓度分别为c(X₂)＝0.4 mol·L^－1，c(Y₂)＝0.6 mol·L^－1，c(Z)＝0.4 mol·L^－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　)

A.2X₂＋3Y₂  2X₂Y₃  

B.3X₂＋2Y₂  2X₃Y₂

C.X₂＋2Y₂  2XY₂  

D.2X₂＋Y₂  2X₂Y

反应4A(s)＋3B(g)  2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L^－1。对此反应速率的正确表示是(　　)

A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L^－1·s^－1

B.分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1

C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L^－1·min^－1

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值相同

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L^－1·s^－1　②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1　③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1　④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1。

下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)

A.④＞③＝②＞①  

B.①＞④＞②＝③

C.①＞②＞③＞④  

D.④＞③＞②＞①

反应C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (　　)

①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大　④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

A.①④  

B.②③  

C.①③  

D.②④

含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。

氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物(又称碳源，如甲醇)作为电子供体，将硝态氮的化合物(含NO3(－))连续还原最终生成N₂，发生反硝化作用。

(1)某小组研究温度对反硝化作用的影响。在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内的温度不同，将实验数据作图(如图)。由图像分析产生差异的原因是                    。

(2)某小组研究浓度对反硝化作用的影响。

①保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183 mg·L^－1、236 mg·L^－1、279 mg·L^－1和313 mg·L^－1。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是___________________________。

②碳源为183 mg·L^－1的污水经过2 h的反硝化试验，可使NO3(－)由15.0 mg·L^－1降至8.8 mg·L^－1。已知M(NO3(－))＝62 g·mol^－1，NO3(－)的转化速率是________mol·(L·h)^－1。