硫酸

判断正误

(1)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。(　　)

(2)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”。(　　)

(3)浓H₂SO₄具有强氧化性，SO₂具有还原性，所以浓H₂SO₄不能干燥SO₂。(　　)

(4)浓H₂SO₄具有吸水性，所以浓H₂SO₄可以干燥H₂、CO、NH₃、H₂S等气体。(　　)

(5)浓硫酸使蓝矾(CuSO₄·5H₂O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性。(　　)

(6)1 L 18.4 mol·L^－1浓硫酸与足量铜反应，生成9.2 mol二氧化硫气体。(　　)

向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是(　　)

A.浓硫酸具有脱水性

B.浓硫酸具有吸水性

C.盐酸具有挥发性

D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低

用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是(　　)

A.分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸

B.观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸

C.把CuSO₄·5H₂O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸

D.将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸

下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A.制取SO₂　

B.验证漂白性　

C.收集SO₂　

D.尾气处理

某学习小组在鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案：

(1)其中可行的是________(填序号)。

(2)其中稍作改进就能成为可行方案的是________，改进方法是________________________________________________________________________。

(3)完全错误的是________，因为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)

A.上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B.②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D.为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO4(2－)和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液，正确的操作顺序是(　　)

A.①④②⑤③  

B.④①②⑤③

C.②④⑤①③  

D.⑤②④①③

为了除去KCl固体中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按下图步骤操作：

(1)写出三种试剂的化学式：

A________，B________，C________。

(2)①加入过量A的目的是________________________________________________________________________，

有关化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②加入过量B的目的是________________________________________________________________________，

有关化学方程式为________________________________________________________________________。

③加热煮沸的目的是________________________________________________________________________。

(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。

如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是(　　)

A.甲中苹果块会变干瘪

B.乙中胆矾晶体表面有“白斑”

C.丙中小试管内有晶体析出

D.丁中pH试纸变成红色

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)，将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　　)

A.气体A为SO₂和H₂的混合物

B.反应中共消耗Zn 97.5 g

C.气体A中SO₂和H₂的体积比为4∶1

D.反应中共转移3 mol电子

在某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(　　)

A.一定会有SO4(2－)

B.含有SO4(2－)和Ag^＋

C.可能含有SO4(2－)、Ag^＋、SO3(2－)中的一种或两种

D.可能含有SO3(2－)或CO3(2－)

已知某溶液中可能含有SO3(2－)、SO4(2－)及其他某些未知离子，某学生取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是(　　)

①若加入BaCl₂溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO4(2－)　

②若加入BaCl₂溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO3(2－)　

③若先加入盐酸无现象，再加BaCl₂溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO4(2－)

④若做焰色实验时，得到黄色火焰，说明原溶液中一定有Na^＋，但不能确定是否有K^＋

A.①②③④    

B.①④

C.②③④    

D.②③