铁及其化合物

判断正误

(1)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应。

(2)将铁屑放入稀HNO₃中，证明Fe比H₂活泼。

(3)Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，推测Fe与I₂反应生成FeI₃。

(4)FeCl₃腐蚀Cu制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强。

要证明某溶液中不含Fe^3＋而可能含Fe^2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是(　　)

①加足量氯水　②加足量KMnO₄溶液　③加少量KSCN溶液

A.①②

B.③②

C.③①

D.①②③

列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)₂白色沉淀的是________。

在一定量的稀HNO₃中慢慢加入铁粉，得到的Fe^2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe^3＋　②Fe^2＋　③Fe、Fe^2＋　④Fe^2＋、Fe^3＋

(1)AB段铁元素以________形式存在。

(2)BC段铁元素以________形式存在。

(3)CD段铁元素以________形式存在。

一定质量的某铁的氧化物Fe_xO_y，与足量的4 mol·L^－1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(　　)

A.FeO

B.Fe₂O₃

C.Fe₃O₄

D.Fe₄O₅

下列说法正确的是(　　)

A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，反应现象是有气体产生，溶液呈红色，原因是稀硝酸将Fe氧化为Fe^3＋

B.将铜粉加入1.0 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中，会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象，这是因为金属铁比铜活泼

C.FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl₃能从含Cu^2＋的溶液中置换出铜

D.室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中

根据下列实验：

①向Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是(　　)

A.氧化性Cu^2＋>Fe^3＋

B.①中所得固体只含铜

C.①中滤液含有Cu^2＋和Fe^2＋

D.②中不会观察到溶液变红

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）

A.溶液（):加入过量铁粉，过滤

B.溶液():通入过量的气体

C.固体（）：加热固体至质量不再减少

D.溶液():加入适量的溶液

下列有关的性质及应用的说法，正确的是          (填序号)。

①向溶液中滴加溶液， 溶液显红色

②向2mL 0.1的 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色 逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明还原性：

③将NaOH浓溶液滴加到饱 和溶液中制备胶体

④向溶液中加入过量铁粉:

⑤与在酸性溶液中的反应:

实验室用和烧碱制备,为使生成的产物不被氧化,下列说法错误的是(   )

A.配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸

B.可在溶液的上面加一层苯,以隔绝空气

C.向溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入到试管中

D.产生沉淀后,不能振荡试管

框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是____________（填序号）。

（2）反应⑤的化学方程式为__________________________

（3）甲与B反应的离子方程式___________________________

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________________

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_____________________________