化学键_高中化学知识点总结

化学键
知识点详情
化学键知识点包括化学键、离子键与共价键的比较、化学键与物质的类别、物质熔化、溶解时化学键的变化、电子式、范德华力、氢键等部分，有关化学键的详情如下：化学键 (1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)分类 (3)化学键类型的判断方法离子键与共价键的比较化学键与物质的类别 (1)离子化合物与共价化合物 (2)化学键与物质类别的关系 (1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。 (2)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na₂O₂、(NH₄)₂SO₄等。 (3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (4)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH₄Cl、NaOH、Na₂O₂等。 (5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH₄Cl、NH₄NO₃等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl₃。物质熔化、溶解时化学键的变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。注意:强酸酸式盐溶解和熔化破坏的化学键不完全相同。如NaHSO₄(aq)===Na^＋＋H^＋＋SO4(2－)(破坏离子键和共价键)，NaHSO₄(熔融)===Na^＋＋HSO4(－)(只破坏离子键)。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO₂和SO₂等。 ②有些共价化合物溶于水后发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H₂SO₄等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)、酒精(C₂H₅OH)等。 (3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl₂、F₂等。电子式 (1)概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)电子式的书写 ①原子：一般价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。如： NaNaMgMgAl·(Al) S·· Cl·(·)·· ②简单阳离子：其离子符号即电子式。如：Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋。 ③简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如： S^2－[·(·)···(·)]^2－Cl^－[·(·)···(·)]^－ ④原子团：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[]”围起来，最后在其右上角标出电荷，注意相同原子不合并。如： OH^－[·(·)···(·)H]^－O2(2－)[·(·)···(·)···(·)]^2－ NH4(＋) —OH···(·)H ⑤单质及共价化合物按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符合周围标出，注意相同原子不合并，无“[]”，不标电荷。如： ⑥离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起，注意同性不相邻，相同不合并，离子合理分布。如： NaOH·H]－ Na₂O₂·]2－Na＋ (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，用弯箭头表示出电子的转移方向，相同的原子或离子不合并。 ②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。如HCl：··。范德华力、氢键 1．分子间作用力 (1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 (2)特点分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 (3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I₂>Br₂>Cl₂>F₂。 2．氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。 (2)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H₂O、NH₃、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 3．氢键对物质物理性质的影响分子间氢键使物质的熔、沸点升高，如HF、H₂O、NH₃的沸点都反常的高，又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。此外，如NH₃、C₂H₅OH、CH₃COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度很大。
典型例题
【第1题】　　在我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是________；X与氢元素形成的化合物的电子式是__________________。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为__________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________。 (3)元素W与Y同周期，其单质是共价晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________。 (4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为________________________________。查看答案解析【第2题】　　下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键 D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键查看答案解析【第3题】　　 A元素原子的L层电子比B元素原子的L层电子少3个，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成的化合物可能是（） A.离子化合物AB B.离子化合物B₃A₂ C.离子化合物B₂(AO₃)₃ D.离子化合物A₂BO₃ 查看答案解析【第4题】　　下列物质中,属于离子化合物的是（） A.NaHCO₃ B. HNO₃ C. HBr D. NH₃ 查看答案解析【第5题】　　下列有关物质的电子式书写错误的是（） A.NaOH： B.硫离子： C.MgCl₂： D.钠离子:Na⁺ 查看答案解析【第6题】　　下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是（） A. B. C. D. 查看答案解析【第7题】　　用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)MgO：。 (2)CaCl₂：。查看答案解析【第8题】　　下列说法不正确的是( ) A.凡是金属跟非金属元素化合时都能形成离子键 B.原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后,阴、阳离子间才能形成离子键 C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时,能形成离子键 D.—般情况下,活泼金属(IA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(VI A、ⅦA族非金属)它们之间化合时,都易形成离子键查看答案解析【第9题】　　 X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（） A.XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成离子化合物XY B.XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D.XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物查看答案解析【第10题】　　为了确定SbCl₃、SbCl₅是否为离子化合物，以下分析正确的是（） A.常温下，SbCl₃、SbCl₅均为液体，说明SbCl₃和SbCl₅都是离子化合物 B.SbCl₃、SbCl_s 的熔点依次为 73. 5、2. 8，说明SbCl₃、SbCl₅都不是离子化合物 C.SbCl₃、SbCl₅溶液中，滴入酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明SbCl₃、SbCl₅都是离子化合物 D. SbCl₃、SbCl_s的水溶液都可以导电，说明 SbCl₃、SbCl_s都是离子化合物查看答案解析【第11题】　　氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂、氧氰(OCN)₂的性质相似，在化学上称为拟卤素。CN^-、SCN^-、OCN^-的性质与卤素离子相似。已知:不同卤素原子间能组成卤素互化物，如IBr。HSCN为强酸， HClO、HCN为弱酸。试回答下列问题： (1) 下列物质的电子式书写错误的是（） A. B. C. D. (2)已知(OCN)₂的电子式为：，则 SCN^-的电子式正确的是（） A. B. C. D. 查看答案解析【第12题】　　下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键查看答案解析【第13题】　　下列物质中，属于离子化合物的是（） A.其水溶液导电的一定是离子化合物 B.熔融态能导电的一定是离子化合物 C.固态能导电的一定是离子化合物 D.固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物查看答案解析【第14题】　　离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是（） A.H₂O B. HCl C.NaCl D.CO₂ 查看答案解析【第15题】　　下列用电子式表示物质形成过程正确的是（） A. B. C. D. 查看答案解析【第16题】　　下列电子式书写正确的是( ) A. B. C. D. 查看答案解析